人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(通用3篇)

第1篇: 人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

第八單元 金屬與金屬材料

課題1 金屬材料金屬材料包括純金屬以及它們的合金。

一、幾種重要的金屬

中國(guó)歷史上最早使用的金屬是銅(商朝時(shí)已有青銅器)。另外，鐵在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期已被發(fā)現(xiàn)和使用，鋁在100多年前開始使用。它們都是重要的金屬。

?金屬的物理性質(zhì)

常溫下大多數(shù)金屬是固體(汞是液體)，有金屬光澤，大多數(shù)金屬有優(yōu)良的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。大多數(shù)金屬的硬度較大，熔點(diǎn)較高，有良好的延展性。

⑴ 顏色：金屬的顏色大多為銀白色，銅為紫紅色，金為黃色。

⑵ 導(dǎo)電性：(以銀的導(dǎo)電性為100作標(biāo)準(zhǔn))

⑶ 密度：(單位：g · cm-3)

⑷ 熔點(diǎn)：(單位：℃)

⑸ 硬度：(以金剛石的硬度為10作為標(biāo)準(zhǔn))

總結(jié)：物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但這不是唯一的決定因素。在考慮物質(zhì)的用途時(shí)，還需要考慮價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)境的影響等多種因素。

二、合金

合金是在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，形成具有金屬特性的物質(zhì)。合金是使用最多的金屬材料，是一種混合物。

合金的強(qiáng)度、硬度一般比組成它們的純金屬好，抗腐蝕性能強(qiáng)，熔點(diǎn)較低。

鈦和鈦合金被稱為“21世紀(jì)的金屬”、“未來(lái)的鋼鐵”。鈦和鈦合金的熔點(diǎn)高，密度小，可塑性好，易于加工，機(jī)械性能好。

鐵的合金包括生鐵和鋼。生鐵含碳2%~4.3%，鋼含碳0.03%~2%。鋼和生鐵的主要成分都是碳。將鋼和生鐵放入足量的稀鹽酸中，金屬不完全溶解，剩余的固體是碳。

生鐵的硬度和韌性都小于鋼。

課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)

一、金屬的化學(xué)性質(zhì)

?金屬與氧氣的反應(yīng)

金屬+氧氣 → 金屬氧化物

金屬的活動(dòng)性：Mg>Al>Fe, Cu>Au。

鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)，表面生成致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進(jìn)一步氧化。因此，鋁有很好的抗腐蝕性能。

?金屬與酸的反應(yīng)——金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)

金 屬

現(xiàn) 象

化學(xué)方程式

鎂

有氣泡產(chǎn)生，鎂條逐漸溶解

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

鋅

有氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸溶解

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

鐵

有氣泡產(chǎn)生，鐵塊逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色。

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

銅

總結(jié)：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱。

金屬+酸 → 化合物+H2↑

?置換反應(yīng)

由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。(一般形式：A+BC → AC+B)。

置換反應(yīng)的金屬活動(dòng)性要求是：以強(qiáng)換弱。

金屬單質(zhì) 化合物溶液(可溶于水)

特例：⑴ K+CuSO4≠K2SO4+Cu

2K+2H2O=2KOH+H2↑

2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4

⑵ Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag

Fe+2AgCl(難溶)≠FeCl2+2Ag

?驗(yàn)證金屬活動(dòng)性順序的方案——鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性

方案一：

用FeCl2溶液、銅、AgNO3溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

方案二：

用鐵、CuSO4溶液、銀進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

Cu+3FeCl2≠ 2CuCl3+3Fe Fe>Cu

Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag Cu>Ag

Fe+ CuSO4= Cu+FeSO4

Fe>Cu

Ag+ CuSO4≠Ag2SO4+Cu

Cu>Ag

總結(jié)：Fe>Cu>Ag

二、金屬活動(dòng)性順序

?金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)

實(shí) 驗(yàn)

現(xiàn) 象

化學(xué)方程式

鋁絲浸入硫酸銅溶液中

溶液的藍(lán)色變淺，鋁絲上附著一層紅色固體。

2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu

銅絲進(jìn)入硝酸銀溶液中

銅絲上附有銀白色固體，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。

Cu+2AgNO3=Cu(NO)3+2Ag

銅絲進(jìn)入硫酸鋁溶液中

總結(jié)：鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱。

?金屬活動(dòng)性順序 ?金屬活動(dòng)性順序的理解：

1. 在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。

2. 在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

3. 在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。

注 意：

1. 酸應(yīng)用非氧化性酸，如鹽酸、稀硫酸等。不使用揮發(fā)性酸(如濃鹽酸)制取氫氣，因?yàn)閾]發(fā)性酸會(huì)使制得的氣體不純。

2. 金屬與酸的反應(yīng)生成的鹽必須溶于水，若生成的鹽不溶于水，則生成的鹽會(huì)附著在金屬表面，阻礙酸與金屬繼續(xù)反應(yīng)。鹽必須為可溶性鹽，因?yàn)榻饘倥c鹽的反應(yīng)必須在溶液中進(jìn)行。

3. 鉀、鈣、鈉等非?；顫姷慕饘俨荒軓乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。

?金屬活動(dòng)性順序的使用：

1. 在金屬活動(dòng)性順序里，只有氫前面的金屬才能與酸反應(yīng)生成氫氣。

2. 在金屬活動(dòng)性順序里，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)。

3. 當(dāng)溶液中含有多種離子時(shí)，活潑的金屬總是先置換那些最不活潑的金屬離子。

4. 當(dāng)多種金屬與溶液反應(yīng)時(shí)，總是更活潑的金屬先與溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

■幾種金屬單質(zhì)的圖片

銅 鐵 鋁 金

課題3 金屬資源的利用和保護(hù)

一、常見的鐵礦石

磁鐵礦(主要成分：Fe3O4)、赤鐵礦(主要成分：Fe2O3)、菱鐵礦(主要成分：FeCO3)、黃鐵礦(主要成分：FeS2)。

二、鐵的冶煉

1. 原料：鐵礦石、石灰石、焦炭、空氣。

2. 反應(yīng)原理：

在高溫條件下，用還原劑CO將鐵從鐵礦石中還原出來(lái)。

4. 現(xiàn)象：

紅色固體逐漸變成黑色粉末，澄清石灰水變渾濁，尾氣燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰。

5. 設(shè)備：高爐。

6. 冶煉過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：

?石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅變?yōu)闋t渣CaSiO3。

7. 純凈物與含有雜質(zhì)物質(zhì)的換算關(guān)系

純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量×物質(zhì)的純度=混合物的質(zhì)量×(1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))

三、金屬的腐蝕和防護(hù)

?鐵銹蝕條件的探究

結(jié)論：氧氣和水是鐵生銹的必要條件。

?鐵銹的主要成分是Fe2O3，它的主要特點(diǎn)是疏松、易吸水。

?防止鐵生銹的方法

⑴保持鐵制品表面的潔凈和干燥。 ⑵在鐵制品表面涂一層保護(hù)膜，如刷漆、涂油、烤藍(lán)、搪瓷。改變鐵的組成結(jié)構(gòu)，制成合金鋼，如不銹鋼。

?金屬資源保護(hù)

保護(hù)金屬資源的有效途徑是：防止金屬腐蝕;金屬回收利用;有計(jì)劃、合理地開采礦物，嚴(yán)禁亂采濫挖;尋找金屬的代用品。

■鈦和鈦合金——21世紀(jì)的重要金屬

鈦(Ti)和鈦合金被稱為“21世紀(jì)的金屬”、“未來(lái)的鋼鐵”。鈦和鈦合金有熔點(diǎn)高，密度小，可塑性好，易于加工，機(jī)械性能好等優(yōu)點(diǎn)。鈦合金與人體有很好的“相容性”，因而可以用來(lái)制造人造骨。

第九單元 溶 液

課題1 溶液的形成

一、溶液

一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑，被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。

說(shuō) 明：

⒈溶質(zhì)、溶劑的狀態(tài)可以是固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)。

⒉兩種液體互溶時(shí)，通常把量多的一種叫做溶劑，量少的叫做溶質(zhì)。

⒊水是最常用的溶劑。當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，無(wú)論水的量有多少，習(xí)慣上把水看作溶劑。通常不指明溶劑的溶液，一般指的是水溶液。

⒋溶液不一定是無(wú)色的。

⒌溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量。溶液的體積不一定等于溶質(zhì)和溶劑的體積之和。

溶液的特征：均一性、穩(wěn)定性。

均一性：是指溶液各部分的濃度和性質(zhì)相同。

穩(wěn)定性：是指條件不發(fā)生變化時(shí)(如水不蒸發(fā)，溫度不變化)無(wú)論放置多長(zhǎng)時(shí)間，各成分都不會(huì)分離開來(lái)。即看不到分層、沉淀或放出氣體的現(xiàn)象。

?懸濁液、乳濁液

固體小顆粒懸浮于液體里所形成的混合物，叫做懸濁液。懸濁液是一種不穩(wěn)定的化合物。

小液滴分散在液體里所形成的混合物，叫做乳濁液。乳濁液是許多分子的集合體，不均一、不穩(wěn)定，靜止后會(huì)分成。

?乳化現(xiàn)象

洗滌劑具有乳化功能，他能使植物油分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴而不聚成大的油滴，這些細(xì)小的油滴能隨水流走。

注 意：

用洗滌劑去油污發(fā)生的是乳化現(xiàn)象，用汽油去油污發(fā)生的是溶解現(xiàn)象，二者原理不同。

二、溶解時(shí)的吸熱和放熱現(xiàn)象

在溶解過(guò)程中發(fā)生了兩種變化，一種是溶質(zhì)的分子(或離子)向水中擴(kuò)散，這一過(guò)程吸收熱量;另一種是溶質(zhì)的分子(或離子)和水分子作用生成水和分子(或水和離子)，這一過(guò)程放出熱量。

有的溶質(zhì)溶解時(shí)，擴(kuò)散過(guò)程吸收的熱量小于水和過(guò)程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液溫度升高;反之則溶液的溫度降低。

課題2 溶解度

一、飽和溶液

?飽和溶液與不飽和溶液

在一定溫度下，一定量的溶劑不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)時(shí)，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。

在一定溫度下，一定量的溶劑還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)時(shí)，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

?轉(zhuǎn)換方法

飽和溶液 不飽和溶液

?轉(zhuǎn)確定溶液是否為飽和溶液的方法

在一定的溫度下，觀察是否有不能繼續(xù)溶解的溶質(zhì)存在。若有，且溶質(zhì)的質(zhì)量不再減少，則該溶液為飽和溶液。

?濃溶液與稀溶液

①濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。

②同種溶質(zhì)的溶液，在一定溫度下，其飽和溶液比不飽和溶液要濃。

二、溶解度

?溶解性

一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力，叫做溶解性。

20℃時(shí)物質(zhì)的溶解性與溶解度的關(guān)系如下表：

溶解度∕g

＜0.01

0.01—1

1—10

＞10

溶解性

難溶

微溶

可溶

易溶

?溶解度

在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做該物質(zhì)的溶解度。

溶解度受溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和溫度的影響。

?溶解度曲線

在平面直角坐標(biāo)系中，用縱坐標(biāo)表示溶解度，用橫坐標(biāo)表示溫度，得到物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。

?溶解度曲線上的點(diǎn)的意義

①溶解度曲線上的點(diǎn)，表示該點(diǎn)所示溫度下的溶解度，溶液處于飽和狀態(tài)。

②溶解度曲線上面的點(diǎn)，表示溶液所處的狀態(tài)是過(guò)飽和狀態(tài)(或溶質(zhì)未完全溶解狀態(tài))。

③溶解度曲線下面的點(diǎn)，表示溶液所處的狀態(tài)不是飽和狀態(tài)。

④溶解度曲線的交點(diǎn)，表示在該點(diǎn)所示溫度下的物質(zhì)的溶解度相等。

?溶解度曲線的變化規(guī)律

①大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，曲線呈“陡升型”，如硝酸鉀。

②少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，曲線呈“緩升型”，如氯化鈉。

③極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，曲線呈“下降型”，如氫氧化鈣。

?結(jié)晶

定義：熱的飽和溶液冷卻后，已溶解在溶液中的溶質(zhì)以晶體的形式析出，這一過(guò)程叫做結(jié)晶。

方法：

①蒸發(fā)溶劑法(蒸發(fā)結(jié)晶)：適用于溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)。

②冷卻熱飽和溶液法(降溫結(jié)晶)：適用于溶解度受溫度

影響較大的物質(zhì)。

?氣體的溶解度

在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積，叫做該氣體的溶解度。

氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的升高而增大。

課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

一、溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比較

溶解度

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

定 義

在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量的比值

表示意義

①物質(zhì)溶解性大小的定量表示。

②表示某溫度時(shí)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶劑的質(zhì)量關(guān)系。

①是溶液濃稀的定量表示。

②表示某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量關(guān)系。

溫度要求

與溫度有關(guān)

與溫度無(wú)關(guān)

溶劑的量

100g

不一定

溶液類型

飽和溶液

均可

單 位

克

比值無(wú)單位。常用百分比表示。

計(jì)算公式

二、溶液的質(zhì)稀釋與增濃的計(jì)算公式

?溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算及相關(guān)的計(jì)算公式

①溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=溶液體積×溶液密度

②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量÷溶液質(zhì)量×100%=溶質(zhì)質(zhì)量÷(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)×100%

③溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

注 意：

⒈溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分比表示。

⒉溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。

⒊數(shù)學(xué)表達(dá)式中溶質(zhì)的質(zhì)量是指被溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，沒(méi)有被溶解的或結(jié)晶析出的固體質(zhì)量不能算為溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量。

?溶液稀釋的計(jì)算

由于溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，所以若設(shè)濃溶液的質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加水稀釋成溶質(zhì)為b%的稀溶液B g，則有關(guān)系式：

A g×a%=B g×b%，其中B=A+m水。

?溶液增濃的計(jì)算

⑴向原溶液中添加溶質(zhì)

由于溶液增加溶質(zhì)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+增加的溶質(zhì)質(zhì)量，而所得溶液的質(zhì)量=原溶液的質(zhì)量+增加的溶質(zhì)質(zhì)量。所以，若設(shè)原溶液質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加溶質(zhì)B g后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液，則有關(guān)系式：

A g×a%+B g=(A g+B g)×b%

⑵將原溶液蒸發(fā)掉一部分溶劑

由于溶液蒸發(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。所以若設(shè)原溶液的質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，蒸發(fā)掉B g溶劑后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液，則有關(guān)系式：

A g×a% =(A g-B g)×b% 或 ⑶與濃溶液混合

由于混合物溶液的總質(zhì)量等于兩混合組分溶液的質(zhì)量之和，混合后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于兩混合組分的溶質(zhì)質(zhì)量之和。所以，若設(shè)原溶液的質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，濃溶液的質(zhì)量為B g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%的溶液，則有關(guān)系式：

A g×a%+B g×b% =(A g+B g)×c% 或 注 意：

無(wú)論是溶液的稀釋，還是溶液的增濃問(wèn)題，混合前的總?cè)苜|(zhì)與混合后的總?cè)苜|(zhì)是相等的，我們一般都是根據(jù)此等量關(guān)系列方程求解的。在具體的計(jì)算中，我們要清楚不管是改變?cè)芤褐腥苜|(zhì)的量，還是改變?cè)芤褐腥軇┑牧?，原溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會(huì)發(fā)生改變。

?化學(xué)反應(yīng)中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

計(jì)算的注意事項(xiàng)：

①化學(xué)方程式反映純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，而溶液是混合物，不能用溶液的質(zhì)量或體積直接代入計(jì)算，而要依據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。

②求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，關(guān)鍵是要弄清溶質(zhì)是什么，如何求溶質(zhì)的質(zhì)量。以下是兩種計(jì)算反應(yīng)后溶液的質(zhì)量的方法：

⑴溶液組成法：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量。

未溶解的溶質(zhì)不能算溶液，有時(shí)還要考慮反應(yīng)物種含有的可溶性雜質(zhì)是否為溶質(zhì)。溶劑——水根據(jù)題目條件通常有兩個(gè)來(lái)源：原溶液中含有的水和化學(xué)反應(yīng)中生成的水。如果有水參加反應(yīng)，還要減去反應(yīng)的水。

⑵質(zhì)量守恒法：反應(yīng)后的溶液質(zhì)量=反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和-生成沉淀的質(zhì)量-生成氣體的質(zhì)量-反應(yīng)中不溶性固體雜質(zhì)的質(zhì)量。

注 意：

⒈化學(xué)方程式下方相對(duì)應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能直接寫溶液的質(zhì)量，而要寫參加化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)的質(zhì)量。

⒉若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m=ρV進(jìn)行換算。

⒊單位要統(tǒng)一。

三、溶液的配置

⑴儀器：托盤天平、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒、藥匙。

⑵配置50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)6%的氯化鈉溶液

步驟

具體作法

計(jì)算

氯化鈉3g，水47mL

稱量

用托盤天平稱取3g氯化鈉，倒入燒杯中

量取

用量筒量取47mL的水倒入燒杯中

溶解

用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解

裝瓶、貼標(biāo)簽

把氯化鈉溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽

⑶誤差分析，氯化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于6%的原因是：左碼右物、氯化鈉中含有雜質(zhì)、轉(zhuǎn)移固體時(shí)有灑落、量筒讀數(shù)時(shí)仰視、燒杯內(nèi)有水。 配置溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液的流程圖

第十單元 酸和堿

課題1 常見的酸和堿

一、酸、堿、鹽的定義

?酸的定義

電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是H+的化合物，叫做酸。如HCl、H2SO4、HNO3等。酸的水溶液呈酸性。酸由H+和酸根離子構(gòu)成。

?堿的定義

電離時(shí)生成的陰離子全部都是OH-的化合物，叫做堿。如NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O等。堿的水溶液呈堿性。堿由OH-和金屬離子構(gòu)成。

?鹽的定義

電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物，叫做鹽。如NaCl、CuSO4、FeCl3等。鹽的水溶液呈中性。鹽由金屬離子和酸根離子構(gòu)成。

二、酸堿指示劑

跟酸或堿的溶液起作用時(shí)，本身可顯示不同顏色的物質(zhì)，叫做酸堿指示劑，簡(jiǎn)稱指示劑。石蕊和酚酞是兩種常見的酸堿指示劑。

石蕊試液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍(lán)色。酚酞試液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。

提 示：

⒈酸堿指示劑是從植物的花瓣或果實(shí)中提取的浸出液，只要在不同酸堿性溶液中可能顯示不同的顏色，都可以做酸堿指示劑使用。

⒉酸堿指示劑與酸或堿的溶液反應(yīng)時(shí)，變色的是酸堿指示劑而不是酸或堿。

三、常見的酸

?鹽酸(氯化氫的水溶液)

?物理性質(zhì)

純凈的濃鹽酸是無(wú)色、透明的液體，有揮發(fā)性，有刺激性氣味。濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇空氣中的水蒸氣形成白霧，即鹽酸液滴。

?化學(xué)性質(zhì)

1.與指示劑作用：使紫色石蕊試液變紅，使無(wú)色酚酞試液不變色。

2.與活潑金屬反應(yīng)：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

3.與金屬氧化物反應(yīng)：

⑴與氧化鐵反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

現(xiàn)象：紅色逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色。此反應(yīng)可用于出鐵銹。

⑵與氧化銅反應(yīng)：CuO+2HCl=CuCl2+H2O

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。

4.與堿的反應(yīng)：堿+酸=鹽+水

⑴與氫氧化銅反應(yīng)：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2O

現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。

⑵與氫氧化鋁反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

此反應(yīng)常用于中和過(guò)多的胃酸。

5.與鹽的反應(yīng)： 鹽+酸=新鹽+新酸

⑴與硝酸銀反應(yīng)：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

現(xiàn)象：有白色沉淀生成。

氯離子(Cl-)的檢驗(yàn)方法：加硝酸銀溶液和稀硝酸。

?復(fù)分解反應(yīng)

定義：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。

特點(diǎn)：雙交換，價(jià)不變。用字母表示為：AB+CD=AD+CB

反應(yīng)條件：生成物必須有沉淀、氣體、水之一。

?鹽酸的用途

鹽酸是實(shí)驗(yàn)室中常用的化學(xué)試劑，也是重要的化學(xué)產(chǎn)品。鹽酸在冶金、化工、醫(yī)藥等供工業(yè)部門中用途十分廣泛。

?濃硫酸(H2SO4)

?物理性質(zhì)

濃硫酸為無(wú)色、透明、黏稠的液體，難揮發(fā)。

?特性

1.吸水性：

濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用作干燥劑。

2.脫水性：

濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫去，生成黑色的炭，這種作用叫做脫水作用。因而濃硫酸能使皮膚脫水炭化造成嚴(yán)重的灼傷。

如不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。

區(qū)分等體積的濃硫酸與稀硫酸的方法：

物理方法：比較質(zhì)量，比較溶于水時(shí)的放熱情況。

化學(xué)方法：取樣，將火柴梗分別放入濃硫酸與稀硫酸中，如火柴梗變黑，則為濃硫酸。

?濃硫酸的稀釋及錯(cuò)誤操作的危害

在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。

將水注入濃硫酸時(shí)，由于水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險(xiǎn)的。

?稀硫酸(H2SO4)

?化學(xué)性質(zhì)

1.與指示劑作用：使紫色石蕊試液變紅，使無(wú)色酚酞試液不變色。

2.與活潑金屬反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

3.與金屬氧化物反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

4.與堿反應(yīng)：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

5.與鹽反應(yīng)：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl

氯化銀和硫酸鋇是兩種既不溶于水，也不溶于酸的白色的沉淀。

?硫酸根離子的檢驗(yàn)

加硝酸鋇溶液和稀硝酸，如有白色不溶沉淀生成，則證明原溶液中存在硫酸根離子。

?區(qū)分稀硫酸和稀鹽酸的方法

加氯化鋇溶液，如有白色沉淀生成，則為稀硫酸。

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl

四、酸的化學(xué)性質(zhì)

?酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色

酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，無(wú)色酚酞試液遇酸溶液不變色。

只有可溶性的酸才能使酸堿指示劑變色，其實(shí)質(zhì)是酸溶液中的H+使指示劑變色。

?酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣(酸+活潑金屬=鹽+H2↑)

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

注 意：

⒈這里的酸，一般指稀鹽酸、稀硫酸。濃硫酸、濃硝酸和稀硝酸有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)的情況復(fù)雜，初中化學(xué)不討論。

⒉鐵跟稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，其化合價(jià)由0→+2，而不是由0→+3，即生成低價(jià)鐵的化合物，而不是高價(jià)鐵的化合物。

?酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水(酸+金屬氧化物=鹽+H2O)

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

現(xiàn)象：鐵銹逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色。

?酸能與堿反應(yīng)，生成鹽和水(酸+堿=鹽+H2O)

2NaOH+2HCl=2NaCl+2H2O 2KOH+2HCl=2KCl+2H2O

?酸能與鹽反應(yīng)，生成新酸和新鹽(酸+堿=新酸+新鹽)

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

五、酸的通性

通過(guò)比較HCl和H2SO4在溶液中陰陽(yáng)離子的種類可知：此類化合物在誰(shuí)水中的陽(yáng)離子全部都是H+，這類化合物被稱為酸。不同的酸在水溶液中都能解離出自由移動(dòng)的H+，所以酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。

⑴酸能使紫色石蕊試液變紅，無(wú)色酚酞試液遇酸溶液不變色。

⑵酸能與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣。

⑶酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成水。

酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因是酸溶液都存在H+，但由于酸根離子不同，因而不同的酸的化學(xué)性質(zhì)也存在差異。酸溶液顯酸性，但顯酸性的溶液不一定是酸溶液。酸溶液要求該化合物水溶液中的陽(yáng)離子全部都是H+，而酸性溶液只要求溶液中有H+即可。

六、常見的堿

?氫氧化鈉(NaOH，俗稱苛性鈉、燒堿或火堿)

?物理性質(zhì)

氫氧化鈉為白色塊狀或片狀的固體，極易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱。其水溶液有澀味和滑膩感。氫氧化鈉易吸收空氣中的水蒸氣而發(fā)生潮解?？勺鞲稍飫荒芨稍锼嵝詺怏w。有強(qiáng)烈的腐蝕性，稱量時(shí)需放在小燒杯或表面皿中。如不慎將堿液沾到皮膚上，應(yīng)用大量的水沖洗，并涂上硼酸溶液。

?保存及檢驗(yàn)變質(zhì)的方法

由于氫氧化鈉易潮解，且易吸收空氣中的二氧化碳。因此，氫氧化鈉應(yīng)保存在配有橡膠塞的玻璃廣口瓶中。

檢驗(yàn)變質(zhì)的方法為：加稀鹽酸，如有氣泡產(chǎn)生，則氫氧化鈉已變質(zhì)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。

?化學(xué)性質(zhì)

1.與指示劑作用：氫氧化鈉溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)，無(wú)色酚酞試液變紅。

2.與非金屬氧化物反應(yīng)

與二氧化碳反應(yīng)：CO 2+2NaOH=Na2CO3+H2O

與二氧化硫反應(yīng)：SO 2+2NaOH=Na2SO3+H2O

與三氧化硫反應(yīng)：SO 3+2NaOH=Na2SO4+H2O

3.與酸反應(yīng)

與硫酸的反應(yīng)：H2SO 4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

4.與鹽的反應(yīng)

與硫酸銅反應(yīng)：CuSO 4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成。

與氯化鐵反應(yīng)：FeCl 3+3NaOH=Fe(OH)3↓+2NaCl

現(xiàn)象：有紅褐色沉淀生成。

?用途

氫氧化鈉用于制造肥皂、石油、造紙等工業(yè)，生活中可用于去除油污。

?氫氧化鈣〔Ca(OH)2，俗稱熟石灰、消石灰〕

?制取

氫氧化鈣可由氧化鈣和水反應(yīng)制成，反應(yīng)時(shí)放出大量的熱。

CaO+H2O= Ca(OH)2

?物理性質(zhì)

氫氧化鈣為白色粉末，微溶于水。氫氧化鈣的水溶液俗稱石灰水，有腐蝕性。

?化學(xué)性質(zhì)

1.與指示劑作用：石灰水能使紫色石蕊試液變藍(lán)，無(wú)色酚酞試液變紅。

2.與非金屬氧化物反應(yīng)

與二氧化碳反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

3.與酸發(fā)生中和反應(yīng)

與鹽酸反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

3.與鹽發(fā)生中和反應(yīng)

與碳酸鈉溶液反應(yīng)：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

?用途

建材業(yè)中用于制造石灰漿，工業(yè)上用熟石灰制造氫氧化鈉、漂白粉，農(nóng)業(yè)上用熟石灰改良酸性土壤。

?氫氧化鈉溶液與氫氧化鈣溶液的區(qū)分

1.加碳酸鈉溶液，如有白色沉淀生成，則為氫氧化鈣。

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓。

2.通入二氧化碳，如有白色沉淀生成，則為氫氧化鈣。

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。

七、堿的通性

堿的水溶液中通常含有相同的OH-，因而堿有以下相似的化學(xué)性質(zhì)：

1.可溶性堿能使紫色石蕊試液變藍(lán)，無(wú)色酚酞試液變紅。

2.酸+堿=鹽+水

3.堿+非金屬氧化物=鹽+水

4.鹽+堿=新鹽+新堿(堿和鹽必須可用)

課題2 酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)

一、中和反應(yīng)

?定義

酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。

中和反應(yīng)會(huì)放出熱量，是復(fù)分解反應(yīng)的一種。中和反應(yīng)一定有水生成，但有水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。

中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：H+ + OH- = H2O。

?氫氧化鈉溶液與鹽酸的中和反應(yīng)

氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，由于現(xiàn)象不明顯，反應(yīng)中需要借助酚酞試液的顏色變化來(lái)判斷反應(yīng)是否進(jìn)行。如果溶液的顏色顯紅色，則說(shuō)明氫氧化鈉溶液過(guò)量，如果溶液的顏色是無(wú)色的，則說(shuō)明氫氧化鈉與鹽酸剛好完全反應(yīng)或鹽酸過(guò)量。

?驗(yàn)證溶液中的鹽酸是否過(guò)量的方法

方法一：取樣，加入鋅?；蜴V條，如有氣泡產(chǎn)生，則說(shuō)明鹽酸過(guò)量。

方法二：取樣，加入碳酸鈉溶液，如有氣泡生成，則說(shuō)明鹽酸過(guò)量。

二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用

1.改變土壤的酸堿性

用熟石灰改良酸性土壤，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2 +2HCl=CaCl2+2H2O。如果土壤呈堿性，可用碳酸水中和。

2.處理工廠廢水

硫酸廠常用熟石灰來(lái)中和排放的酸性污水。

3.用于醫(yī)療和日常生活中

胃酸過(guò)多的病人可服用含有氫氧化鋁〔Al(OH)3〕的藥物，以中和過(guò)多的胃酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。被蚊蟲叮咬后，可以涂抹含有堿性物質(zhì)的藥水(如NH3·H2O)，以減輕痛癢。

4.調(diào)節(jié)溶液的酸堿性

三、溶液的酸堿度的表示法——pH

?酸堿性與酸堿度的定義

溶液的酸堿性是指溶液呈酸性或堿性，測(cè)定方法使用酸堿指示劑測(cè)定。

溶液的酸堿度是指溶液的酸堿性的強(qiáng)弱程度，測(cè)定方法是用pH試紙。

?pH試紙的使用方法

將待測(cè)物質(zhì)配成溶液，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出溶液的pH。

?pH的范圍

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

酸性逐漸增強(qiáng) 中性 堿性逐漸增強(qiáng)

1.溶液的pH越小，酸性越強(qiáng);pH=7，溶液呈中性;溶液的pH越大，堿性增強(qiáng)。

2.酸溶液越稀，pH越大;堿溶液越稀，pH越小。

3.稀釋酸溶液時(shí)，溶液的pH變大，但不會(huì)變?yōu)橹行匀芤?，即稀釋后溶液的pH<7。

稀釋堿溶液時(shí)，溶液的pH變小，但不會(huì)變?yōu)橹行匀芤海聪♂尯笕芤旱膒H>7。

?溶液的酸堿度的意義

作物一般適宜在中性或接近中性的土壤中生長(zhǎng)，當(dāng)空氣受硫的氧化物和氮的氧化物污染時(shí)，雨水呈酸性，形成酸雨。

正常情況下，因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH=5.6，而酸雨的pH<5.6。

第十一單元 鹽 化肥

課題1 生活中常見的鹽

一、氯化鈉(NaCl)

?性質(zhì)

氯化鈉的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較高。純凈的氯化鈉不潮解，粗鹽因含有少量的氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，能吸收空氣中的水分而潮解。

?制法

由于氯化鈉的溶解度隨溫度的影響不大，故可以使用蒸發(fā)結(jié)晶法將氯化鈉析出。工業(yè)上用海水或鹽井水曬鹽，鹽湖水煮鹽等方法，使氯化鈉成晶體析出。

?分類

氯化鈉屬于鹽，但是鹽類中大多數(shù)是有毒的，如亞硝酸鈉、

硫酸銅等。氯化鈉是少數(shù)可以食用的鹽。

?用途

氯化鈉在生活中可作為調(diào)味品。醫(yī)療上使用的生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液。農(nóng)業(yè)上用10%—16%的氯化鈉溶液來(lái)選種。交通上，將氯化鈉撒在積雪的路面上，可使路面上的積雪消融，減少事故的發(fā)生。工業(yè)上用氯化鈉作為原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等化工產(chǎn)品。

?粗鹽的提純

步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率。

注意的問(wèn)題：

1.過(guò)濾時(shí)應(yīng)遵循“一貼、二低、三靠”的基本原則。

2.過(guò)濾之前的溶液應(yīng)靜置一會(huì)兒，以免不溶物堵住濾紙的小孔，影響過(guò)濾的速度及效果。

3.過(guò)濾后的溶液如果仍渾濁，應(yīng)查找原因，在過(guò)濾一次。

4.蒸發(fā)時(shí)應(yīng)不斷攪拌，以免溶液受熱不均勻造成液滴飛濺。

5.當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，應(yīng)停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。

6.粗鹽提純的每一步操作中，玻璃棒的作用為：加速溶解、使液體均勻受熱、轉(zhuǎn)移固體。 過(guò)濾食鹽水 蒸發(fā)食鹽水

二、碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉

?碳酸鈣(CaCO3)

碳酸鈣大量應(yīng)用于建筑業(yè)。天然存在的石灰石、大理石的主要成分是碳酸鈣。碳酸鈣也可以作為補(bǔ)鈣劑等。

?碳酸鈉(Na2CO3)

碳酸鈉俗稱純堿、蘇打。為白色粉末，易溶于水。雖然碳酸鈉的溶液呈堿性，但碳酸鈉屬于鹽。碳酸鈉廣泛用于制玻璃、紡織、造紙和洗滌劑等工業(yè)生產(chǎn)中。在蒸饅頭前加入一些碳酸鈉，可以中和發(fā)酵過(guò)程中產(chǎn)生的酸性物質(zhì)。

?碳酸氫鈉(NaHCO3)

碳酸氫鈉俗稱小蘇打，是白色粉末，易溶于水，水溶液呈堿性。碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成分，也可以制治療胃酸過(guò)多的藥品。

碳酸氫鈉加熱時(shí)易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

?碳酸根離子和碳酸氫根離子的檢驗(yàn)

將稀鹽酸加入到待測(cè)物中，將生成的氣體通入澄清石灰水，如果石灰水變渾濁，證明待測(cè)物中含有碳酸根離子或碳酸氫根離子。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

三、鹽的化學(xué)性質(zhì)

?鹽+金屬=新鹽+新金屬

2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 現(xiàn)象：鋁的表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)。

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 現(xiàn)象：銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)。

反應(yīng)條件：

1.在金屬活動(dòng)性順序里，只有排在氫前面的金屬，才能把排在氫后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。

2.反應(yīng)物中的鹽必須可溶于水。如鐵與氯化銀不反應(yīng)，雖然鐵排在銀的前面，但氯化銀難溶于水。

3.鉀、鈣、鈉先與水反應(yīng)，生成的堿再與鹽反應(yīng)。如，鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)分兩步進(jìn)行，如2Na+2H2O=CuSO4+2NaOH，NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。

4.鐵在置換反應(yīng)中一般生成亞鐵鹽。如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

?酸+鹽=新酸+新鹽

如Na2SO4+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O。碳酸鹽一定會(huì)與酸反應(yīng)。

?堿+鹽=新堿+新鹽

反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物至少有一種是沉淀。

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CuSO4+Ba(OH)2= Cu(OH)2↓+BaCO3↓

?鹽+鹽=新鹽+新鹽

反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物至少有一種是沉淀。

NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ Na2SO4+BaCl2=2NaCl+ BaSO4↓

?生成鹽的反應(yīng)

1.酸+金屬=鹽+氫氣 2.鹽+金屬=新鹽+新金屬

3.酸+堿=鹽+水 4.酸+鹽=新酸+新堿

5.堿+鹽=新堿+新鹽 6.鹽+鹽=新鹽+新鹽

7.酸+金屬氧化物=鹽+水 8.堿+非金屬氧化物=鹽+水

?酸、堿、鹽的溶解性口訣

鉀鈉銨鹽水中溶，硝酸鹽類也相同。

鹽酸鹽不溶氯化銀，硫酸鹽不溶硫酸鋇，碳酸鹽易溶鉀鈉銨，。

堿類易溶鉀鈉鋇，氫氧化鈣是微溶。

四、復(fù)分解反應(yīng)

定義：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。

特點(diǎn)：雙交換，價(jià)不變。用字母表示為：AB+CD=AD+CB

?發(fā)生條件

酸、堿、鹽在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出，有氣體放出，有水生成，復(fù)分解就可以發(fā)生。硝酸鈉、硝酸鉀一般不參加復(fù)分解反應(yīng)。

有酸參加的反應(yīng)，無(wú)需考慮反應(yīng)物是否可溶，生成物必須至少滿足氣體、沉淀、水之一。沒(méi)有酸參加的反應(yīng)，反應(yīng)物必須可溶，生成物必須至少滿足氣體、沉淀、水之一。

?探究氫氧化鈉變質(zhì)的問(wèn)題

氫氧化鈉的變質(zhì)情況可分為以下三點(diǎn)：

沒(méi)有變質(zhì)(只有NaOH)

部分變質(zhì)(NaOH和Na2CO3)

完全變質(zhì)(只有Na2CO3)

第一步：取樣，加CaCl2或BaCl2溶液、 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

(堿性溶液、中性溶液)

第二步：加酚酞試液，觀察：溶液變紅(部分變質(zhì))，溶液不變色(完全變質(zhì))。

物質(zhì)的鑒定、鑒別及物質(zhì)、離子的共存和除雜質(zhì)的問(wèn)題

一、物質(zhì)的鑒定與鑒別

?鑒定與鑒別的定義

鑒定是根據(jù)一種物質(zhì)的特性，確定被檢驗(yàn)的物質(zhì)就是原物質(zhì)，對(duì)于組成物質(zhì)的各部分，一定要分別給予證明。

鑒別是根據(jù)物質(zhì)的不同特性，通過(guò)實(shí)驗(yàn)將一直的幾種物質(zhì)加以區(qū)別，對(duì)組成物質(zhì)的各部分不必一一鑒別出來(lái)。

?物質(zhì)的鑒定、鑒別的注意與順序

1.先取樣，后操作。如果樣品是固體，一般先用水溶解，配成溶液再檢驗(yàn)。

2.各取少量溶液分別加入若干支試管中進(jìn)行檢驗(yàn)，禁止在原瓶中進(jìn)行檢驗(yàn)。

3.回答時(shí)先現(xiàn)象，后結(jié)論。

?物質(zhì)、離子的共存問(wèn)題

要判斷幾種物質(zhì)在同一溶液中能不能大量共存，關(guān)鍵是看這幾種物質(zhì)能不能發(fā)生反應(yīng)。若能反應(yīng)，則不能共存，反之，則能共存。

要判斷幾種離子在同一溶液中能不能大量共存，關(guān)鍵是看這幾種離子相互結(jié)合能不能生成沉淀、氣體、水。若能，則不能共存，反之，則能共存。

如果物質(zhì)或離子是在酸性溶液(或pH<7的溶液)中共存，則提供的物質(zhì)或離子不能與H+反應(yīng)。如果物質(zhì)或離子是在堿性溶液(或pH>7的溶液)中共存，則提供的物質(zhì)或離子不能與OH-反應(yīng)。

如果是無(wú)色溶液，則溶液中不能有Fe2+(淺綠色)，F(xiàn)e3+(黃色)，Cu2+(藍(lán)色)等離子存在。

二、去除雜質(zhì)的方法

去除雜質(zhì)的原則：去除雜質(zhì)時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，不能改變被提純的物質(zhì)。

?物理方法

過(guò)濾，結(jié)晶。

?化學(xué)方法

1.沉淀法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過(guò)濾除去?！踩鏝aOH(Na2CO3)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH〕

2.化氣法：試劑與雜質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生氣體去除雜質(zhì)。〔如Na2SO4(Na2CO3)Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+CO2↑+H2O〕

4.置換法：將雜質(zhì)通過(guò)置換反應(yīng)除去?！踩鏔eSO4(CuSO4) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu〕

5.吸收法：將氣體混合物通過(guò)洗氣裝置，雜質(zhì)可被洗氣裝置內(nèi)盛的藥品吸收除去?！踩鏑O(CO2)CO2+ 2NaOH=Na2CO3+H2O〕

6.溶解法：向混合物中加入試劑，使雜質(zhì)與試劑反應(yīng)而溶解，以除去雜質(zhì)?！踩鏑u(CuO)CuO+2HCl=CuCl2+H2O〕

課題2 化學(xué)肥料

一、肥料的分類及其應(yīng)用

?化學(xué)肥料

化學(xué)肥料是用礦物、空氣、水為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工制成的。土壤中如果缺乏磷、鉀、氮等元素，就要用磷肥、鉀肥、氮肥進(jìn)行補(bǔ)充。

1.磷肥：以磷為主要肥效的化學(xué)肥料，可促進(jìn)根莖發(fā)達(dá)，增強(qiáng)抗寒、抗寒能力，如〔Ca3(PO4)2 磷酸鈣〕。

2.鉀肥：以鉀為主要肥效的化學(xué)肥料，可使作物莖桿粗壯，增強(qiáng)抗病能力，如(K2SO4、KCl、K2CO3)。

3.氮肥：以氮為主要肥效的化學(xué)肥料，可促進(jìn)植物的莖、葉的生長(zhǎng)，如〔(NH4)2SO4 硫酸銨、NH4Cl 氯化銨、CO(NH2)2 尿素〕。

4.復(fù)合肥：含有兩種或者兩種以上營(yíng)養(yǎng)元素的化學(xué)肥料，如〔KNO4 硝酸鉀、NH4H2PO4 磷酸二氫銨〕。

?合理施用化肥

?使用化肥的有利方面

化肥中的營(yíng)養(yǎng)元素含量比較高，化肥大多數(shù)易溶于水，肥效快而顯著。

?不利方面

化肥的過(guò)度施用會(huì)造成土壤、水源、大氣環(huán)境的污染。

?對(duì)策

由于銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合時(shí)，遇熱會(huì)發(fā)生分解，生成的氨氣會(huì)揮發(fā)散去，這直接影響了銨態(tài)氮肥的肥效。因此，銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混合使用。

二、化肥的簡(jiǎn)易鑒別

1.看外觀：氮肥、鉀肥都是白色晶體，磷肥是灰白色的粉末。

2.溶解性：氮肥、鉀肥易溶于水，磷肥大多數(shù)難溶于水。

3.灼燒：氮肥可燃燒、熔化起泡或冒煙，鉀肥不燃燒，在灼燒時(shí)會(huì)跳動(dòng)或有爆裂聲。

4.加熟石灰：銨態(tài)氮肥遇熟石灰能放出有刺激性氣味的氣體。

第十二單元 化學(xué)與生活

課題1 人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

一、蛋白質(zhì)

?概念與結(jié)構(gòu)

蛋白質(zhì)是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，是機(jī)體生長(zhǎng)及修復(fù)受損組織的主要原料。蛋白質(zhì)由多種氨基酸(如丙氨酸、甘氨酸等)構(gòu)成的極為復(fù)雜的化合物，相對(duì)分子質(zhì)量從幾萬(wàn)到幾百萬(wàn)。

?存在

蛋白質(zhì)存在于動(dòng)物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角等中。許多植物(如大豆、花生等)的種子里也含有豐富的蛋白質(zhì)。

?攝入量與消化

蛋白質(zhì)是重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，成人每天需攝取60~70g，處于生長(zhǎng)發(fā)育期間的青少年需要量更大。

人體從食物中獲得的蛋白質(zhì)，在胃腸道里與水發(fā)生反應(yīng)，生成氨基酸。一部分氨基酸被氧化放出能量，另一部分氨基酸重新組成人體所需要的蛋白質(zhì)。

?功能

?血紅蛋白

血液中的血紅蛋白在吸收氧氣和呼出二氧化碳的過(guò)程中起著載體的作用。

?酶

酶是一類重要的蛋白質(zhì)，是生物催化劑，能催化生物體內(nèi)的反應(yīng)。一種酶只能催化一種反應(yīng)，且是在體溫和接近中性(除胃中的消化酶)的條件下進(jìn)行。

酶的催化具有以下特點(diǎn)：條件溫和，無(wú)需加熱;具有高效性和專一性。

?變性

當(dāng)?shù)鞍踪|(zhì)分子受某些物理因素(如高溫、紫外線、超聲波、高電壓等)和化學(xué)因素(如酸、堿、有機(jī)溶劑、重金屬鹽等)的影響時(shí)，其結(jié)果會(huì)被破壞，導(dǎo)致其失去生物活性而變質(zhì)。

二、糖類

?組成

糖類是人類食物的重要成分，是由C、H、O三種元素組成的化合物。

?種類

?淀粉

淀粉主要存在于植物的種子或塊莖中，化學(xué)式為(C6H10O5)n，能與水發(fā)生一系列反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為葡萄糖。

?葡萄糖

化學(xué)式為C6H12O6，在人體組織中，葡萄糖在酶的作用下，經(jīng)緩慢氧化轉(zhuǎn)變成二氧化碳和水，同時(shí)放出能量，供機(jī)體活動(dòng)和維持恒定體溫的需要。每克葡萄糖完全消耗約放出15.6 kJ的能量，在人類食物所供給的總能量的60%~70%。當(dāng)病人不能正常進(jìn)食時(shí)，需注射葡萄糖溶液，這是因?yàn)槠咸烟悄茉谌梭w中直接吸收，為人體提供能量。

?蔗糖

蔗糖是儲(chǔ)存在某些植物(如甘蔗)中的糖，它的化學(xué)式為C12H22O11。日常生活中食用的紅糖、白糖和冰糖的主要成分都是蔗糖，它是食品中常用的甜味劑。

三、油脂

常溫下，植物油脂呈液態(tài)，稱為油;動(dòng)物油脂呈固態(tài)，稱為脂肪，二者合稱油脂。每千克油脂在人體內(nèi)完全氧化時(shí)放出39.3 kJ的能量，比糖類多一倍，是重要的供能物質(zhì)。

三、維生素

維生素是維持生命的要素，是動(dòng)物體和人類生命活動(dòng)所必需的一類物質(zhì)。維生素在人體內(nèi)需要量很小，但它們可以起到調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康的作用。

維生素有20多種，它們大多數(shù)在人體內(nèi)不能合成，需要從食物中攝取。水果、蔬菜、種子植物、動(dòng)物肝臟、肌肉、魚類、魚肝油、蛋類、牛奶和羊奶等均富含維生素。

維生素缺乏會(huì)導(dǎo)致多種疾病。例如，缺乏維生素C，會(huì)引起壞血病(維生素C缺乏癥);缺乏維生素B，可能引起腳氣病(維生素B缺乏癥);缺乏維生素A，可能引起夜盲癥(維生素A缺乏癥)。水果、蔬菜富含維生素

課題2 化學(xué)元素與人體健康

一、必需元素

組成人體的元素約有50多種，人體中含量較多的有11 中，其中碳、氫、氧、氮幾種元素以水、糖類、油脂、蛋白質(zhì)和維生素的形式存在，其他元素與無(wú)機(jī)鹽的形式存在于水溶液中，這些元素可分為常量元素和微量元素兩種。

?必需元素、非必需元素

?常量元素

常量元素在人體中的含量大于0.01%，常量元素有碳、氫、氧、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂。

?微量元素

微量元素在人體中的含量小于0.01%，微量元素有鐵、銅、鋅、鈷(Co)、鉻(Cr)、錳(Mn)、鉬(Mo)、氟(F)、碘(I)、硒(Se)等。

?非必需元素

非必需元素是人體不需要的元素，如鋁、鋇(Ba)、鈦(Ti)等。

二、有害元素

對(duì)人體健康有危害的元素叫做有害元素。如汞(Hg)、鉛(Pb)、鎘(Cd)、鉈(Tl)等。

課題3 有機(jī)合成材料

一、有機(jī)化合物

?化合物的分類

1. 有機(jī)化合物：含碳元素的化合物(除CO2、CO和碳酸、碳酸鹽等)。

2. 無(wú)機(jī)化合物：組成不含碳元素的化合物。

?有機(jī)化合物的特點(diǎn)

1. 大多數(shù)有機(jī)物難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，熔點(diǎn)低，受熱易分解，容易燃燒，不導(dǎo)電。

2. 有些有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量比較大，叫做有機(jī)高分子化合物。有些有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量較小，叫做小分子化合物。

二、有機(jī)合成材料

?有機(jī)高分子材料

有機(jī)高分子材料是指用有機(jī)高分子化合物制成的材料。

?有機(jī)高分子材料的分類

1. 天然有機(jī)高分子材料：棉花、羊毛(也叫做天然纖維)。

2. 合成有機(jī)高分子材料：塑料、合成纖維和合成橡膠等。

?聚合物

由于高分子化合物大部分是由小分子聚合而成的，所以也常被稱為聚合物。

?有機(jī)高分子材料的特點(diǎn)

1. 熱塑性：鏈狀結(jié)構(gòu)的高分子材料加熱時(shí)熔化，冷卻后變成固體，加熱后又可以熔化，因而具有熱塑性。

2. 熱固性：網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的高分子材料一經(jīng)加工成型就不會(huì)受熱熔化，因而具有熱固性。

?纖維

1. 天然纖維：棉、羊毛。

2. 合成纖維：滌綸(的確良)、錦綸(尼龍)、腈綸等。特點(diǎn)：強(qiáng)度高、彈性好、耐磨和耐化學(xué)腐蝕，但透氣性、透水性較差。

?橡膠

1. 天然橡膠：自然界中存在的橡膠，產(chǎn)量不高。

2. 合成橡膠：丁苯橡膠、順丁橡膠、氯丁橡膠等。特點(diǎn)：具有高彈性、絕緣性、耐油、耐高溫，應(yīng)用廣泛。

三、合成材料對(duì)環(huán)境的影響

合成材料的應(yīng)用于發(fā)展，大大方便了人類的生活。但是，合成材料廢棄物的急劇增加也帶來(lái)了環(huán)境問(wèn)題，廢棄塑料帶來(lái)的“白色污染”尤為嚴(yán)重。這是因?yàn)榇蟛糠炙芰显谧匀画h(huán)境中很難分解，長(zhǎng)期堆積會(huì)破壞土壤，污染地下水，危害海洋生物的生存。如果焚燒含氯塑料會(huì)產(chǎn)生有刺激性氣味的氯化氫氣體等，從而對(duì)空氣造成污染。

?有毒塑料和無(wú)毒塑料的鑒別方法

1. 有毒塑料：不易燃燒、燃燒時(shí)冒煙、有臭味，一般有顏色，透明度一般較差，質(zhì)量較重。

2. 無(wú)毒塑料：易燃燒、燃燒時(shí)不冒煙、無(wú)臭味，一般無(wú)色，一般為半透明，質(zhì)量較輕。

第2篇: 人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、單項(xiàng)選擇題(本題包括10個(gè)小題，每小題2分，共20分。每小題有四個(gè)選項(xiàng)，其中只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1.A 2.D 3.C 4.A 5.B 6.C 7.C 8.A 9.C 10.B

二、選擇填充題(本題包括5個(gè)小題，每小題3分，共15分。先在A、B、C中選擇一個(gè)正確選項(xiàng)，然后在D處再補(bǔ)充一個(gè)符合的答案。每小題的選擇2分，填充1分)

11 B氯化鈉等12 C HCl CaCO3 13.C 加水14 C為加快固體溶解，用玻璃棒攪拌(合理即可) 15 A 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

三、填空與簡(jiǎn)答題(本題包括5個(gè)小題，共30分)

16 Ca(OH2) KMnO4 C2H5OH H2SO4 NaCl I2

17.① B; ②甲;③升溫(加水);④t1℃時(shí)甲和乙的溶解度相等; ⑤33.3%; ⑥BD.

18. ① 升高 A ②100w/(100+w) ③在壓強(qiáng)為101kPa和溫度為0℃時(shí)，1體積水里最多能溶解0.024體積的氮?dú)狻?2分)

19.(1)A (2)D (3)9.1 g (漏寫單位不得分)(4)< (5)降溫結(jié)晶，過(guò)濾 (2分)

20. ⑴t1 ⑵乙 ⑶降溫結(jié)晶(合理均可)⑷大于

⑸ ①B ②甲物質(zhì)溶于水時(shí)會(huì)放出熱量，使溶液溫度升高，甲物質(zhì)的溶解度增大。

四、實(shí)驗(yàn)題(本題包括3個(gè)小題，共25分)

21(每空2分)(1)無(wú)法判斷(2) ②③⑥(3)量筒和玻璃棒

22(5分)(1)36 (2)< (3)蒸發(fā)結(jié)晶 (4)氫氧化鈉溶于水放熱，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而逐漸減小，所以結(jié)晶析出(2分)

23(每空2分)(1)30 23 (2)4 36 (3)A (4)BC (6)1.063

五、計(jì)算題(本題包括1個(gè)小題，共10分)

24(1)乙

解：H2為 167.5-167.1=0.4g

設(shè)有XgZn與YgH2SO4反應(yīng),生成zgZnSO4得.

Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑

65 98 161 2

X Y Z 0.4g

65:98:161:2=X:Y:Z:0.4g

解之得:X=13g Y=19.6g Z=32.2g

(2) 13g/15g×100%=86.7%

(3)19.6g/(152.5-52.5)g×100%=19.6%

(4)32.2g/(100+13-0.4)g×100%=28.6%

答：略

第3篇: 人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、單項(xiàng)選擇題(本題包括10個(gè)小題，每小題2分，共20分。每小題有四個(gè)選項(xiàng)，其中只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1. 廚房中的物質(zhì)放入足量水中，充分?jǐn)嚢?，不能形成溶液的? )

A.食用油 B.白醋 C.白糖 D.食鹽

2.下列有關(guān)溶液的說(shuō)法中正確的是( )

A.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液

B.在其他條件不變時(shí)，氮?dú)獾娜芙舛入S壓強(qiáng)的升高而減小[來(lái)源

C.飽和溶液一定比不飽和溶液濃

D.餐具上的油污可利用洗滌劑的乳化功能將其洗去

3一定溫度下，有一杯食鹽水，杯底尚有少量食鹽固體不能溶解.現(xiàn)將新鮮的蘿卜塊放入其中，放置一段時(shí)間.則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A.原食鹽水一定是飽和溶故　　B.蘿卜塊質(zhì)量一定減少　　C.杯中的食鹽固體一定全部溶解　　D.溶液的質(zhì)量一定增加

4. 室溫時(shí)，有兩瓶硝酸鉀溶液，一瓶為飽和溶液(溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%)，另一瓶為10%的溶液。下列實(shí)驗(yàn)操作中，無(wú)法區(qū)分這兩種溶液的是( )

A.加一定量的水 B.加入少量硝酸鉀晶體

C.略降低溫度 D.室溫時(shí)，蒸發(fā)少量水

5.實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84 g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸和蒸餾水，配制500 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為20%的稀硫酸。需要用多少mL的量筒量取多少mL的濃硫酸?( )

A.100 mL 54.35 mL B.100 mL 55.5 mL

C.250 mL 54.35 mL D.250 mL 55.5 mL

6.有100g10%的鹽酸溶液，要使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，應(yīng)采取的方法是(　 　)

A. 把溶液的量倒掉一半

B. 溶質(zhì)的質(zhì)量增大一倍

C. 將100g10%的鹽酸與200g25%的鹽酸混合

D. 蒸發(fā)掉溶劑的質(zhì)量是原溶液質(zhì)量的一半

7.t ℃時(shí)，向一支盛有0.15 g熟石灰的燒杯中加入50 g水，充分振蕩后靜置，燒杯底部仍有未溶解的白色固體。下列相關(guān)敘述正確的是( )

A.升高溫度上層清液變?yōu)椴伙柡腿芤?B.t ℃時(shí)，熟石灰的溶解度為0.3 g

C.燒杯中溶液的質(zhì)量小于50.15 g D.上層清液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 0.3%

8.右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析正確的是( )

A.50℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A>B>C

B. 50℃時(shí)把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 1:2

C.將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海捎媒禍亟Y(jié)晶方法

D.將50℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃時(shí)，這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是B>A=C

9.20℃時(shí)，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各20 g，分別加入到四個(gè)各盛有50 g水的燒杯中，充分溶解，其溶解情況如下表：

物質(zhì) 甲 乙 丙 丁

未溶解固體的質(zhì)量 /g 4.2 2 0 9.2

下列說(shuō)法正確的是 ( )

A.所得四杯溶液都是飽和溶液 B.丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C.20 ℃時(shí)四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：丙>乙>甲>丁

D.四杯溶液中溶劑的質(zhì)量大小為：丙溶液>乙溶液>甲溶液>丁溶液

10.農(nóng)業(yè)上常用飽和的食鹽水選種。在室溫保持不變的情況下，飽和食鹽水露置在空氣中一段時(shí)間后，有少量固體析出。對(duì)此過(guò)程的描述，下列圖像正確的是( )

二、選擇填充題(本題包括5個(gè)小題，每小題3分，共15分。先在A、B、C中選擇一個(gè)正確選項(xiàng)，然后在D處再補(bǔ)充一個(gè)符合的答案。每小題的選擇2分，填充1分)

11.下列物質(zhì)溶于足量水中能形成無(wú)色溶液的是( )

A. 硫酸亞鐵 B. 蔗糖 C. 面粉 D. ______________

12.如圖所示裝置，將X滴加到固體Y中，U形管中的液面變得右高左低，則

X 、Y對(duì)應(yīng)的試劑組是( )

選項(xiàng)

試劑

A

B

C

D

X H2O H2O H2O

Y NaCl NH4NO3 NaOH

13 某溫度下有一杯飽和的硝酸鉀溶液，欲使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變，下列操作可行的是( )

A.加入硝酸鉀晶體 B.恒溫蒸發(fā)溶劑 C.降低溫度 D.____________

14.現(xiàn)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，下列說(shuō)法正確的是( )

A.將氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量

B.配制溶液的燒杯用少量蒸餾水沖洗后有殘留

C.將配好的溶液倒入細(xì)口瓶中，塞緊瓶塞并貼上標(biāo)簽

D._______________________________________________

15.將100g70℃的硝酸鈉飽和溶液蒸發(fā)10g水后，溫度恢復(fù)至70℃，下列各量沒(méi)有發(fā)生變化的是( )

A.硝酸鈉的溶解度 B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

C.溶液中溶劑的質(zhì)量 D.___________________

三、填空與說(shuō)明題(本大題包括5小題，共30分)

16.(6分)寫出下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：

溶液名稱 澄清的石灰水 高錳酸鉀

溶液 生理鹽水 38°“四特”白酒 稀硫酸 碘酒

溶質(zhì)的化學(xué)式

17.(7分)向裝有等量水的A、B、C三個(gè)燒杯中分別加入10g、25g、25gNaNO3固體，充分溶解后，現(xiàn)象如圖一所示.

(1)燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的________________(填序號(hào));

(2)圖二中能表示NaNO3溶解度曲線的是_____________(填“甲”或“乙”);

(3)要使B燒杯中剩余的固體繼續(xù)溶解，可采用的方法是___________________________ ;

(4)圖二中A點(diǎn)的含義_______________________________________________________;

(5)t2℃時(shí)，將30g甲溶于50g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________________ ;

(6)由圖二分析，若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，對(duì)所得溶液的敘述正確的是__________ (填序號(hào)).

A.甲、乙都是飽和溶液 B.所含溶劑質(zhì)量：甲<乙

C.溶液質(zhì)量：甲>乙 D.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲>乙.

18.(5分)按要求完成下列小題：

(1)上圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線：

①A、B兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而 ，其中溶解度受溫度影響較大的是 ;

②已知t℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為wg。則t℃時(shí)，A物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以表示為 %;

③氣體的溶解度常用體積來(lái)表示，如0℃時(shí)，氮?dú)獾娜芙舛葹?.024，其含義是 ___________________________________________________________________________.

19.(6分)下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度數(shù)據(jù)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

溫度/℃ 0 20 40 60 80 100

溶解度/g Ca(OH)2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08

NaOH 31 91 111 129 313 336

(1)依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲線，下圖中能表示NaOH溶解度曲線的是 (填A(yù)或B)。

(2)要想把一瓶接近飽和的Ca(OH)2溶液變成飽和溶液，具體措施有：

①加入氫氧化鈣，②升高溫度，③降低溫度，④加入水，⑤蒸發(fā)水后再恢復(fù)到原溫度，⑥加入生石灰。

其中措施正確的是 。?

A.②④⑥ B.③④ C.①③⑤⑥ D.①②⑤⑥ ?

(3)20℃時(shí)，191g 飽和NaOH溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體的質(zhì)量為 。

(4)現(xiàn)有20℃時(shí)Ca(OH)2的飽和溶液(甲溶液)，向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 乙 甲(填“>”、“<”或“=”)。

(5)現(xiàn)有60℃時(shí)含Ca(OH)2和NaOH兩種溶質(zhì)的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應(yīng)采取的物理方法是 。

20. (6分)右圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)結(jié)合該圖回答問(wèn)題：

(1) ℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等。

(2)溶解度隨溫度升高而降低的物質(zhì)是 (填“甲”或“乙”)。

(3)可使甲物質(zhì)從其飽和溶液中結(jié)晶析出的方法是 。

(4)t2 ℃時(shí)，分別將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1 ℃，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“大于”“等于”或“小于”)乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(5)小明同學(xué)用甲物質(zhì)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，B、C、D對(duì)應(yīng)的溶液為不飽和溶液的是 。

②向B對(duì)應(yīng)的溶液中再加入30 g甲固體的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，一段時(shí)間后又有部分固體析出。你認(rèn)為“全部溶解”的原因是 。

四、實(shí)驗(yàn)題(本題包括3個(gè)小題，共25分)

21.(6分)燒杯中盛有一定質(zhì)量、溫度為80℃、溶質(zhì)為M的溶液，將其置于室溫環(huán)境中，測(cè)定不同溫度時(shí)析出固體M的質(zhì)量。測(cè)定結(jié)果記錄如下表。

溶液的溫度/℃ 75 65 50 35 20

析出固體M的質(zhì)量/g 0 0 2.0 4.5 8.4

若不考慮水蒸發(fā)對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)65℃時(shí)，該溶液是否為飽和溶液?______(填“是”、“否”或“無(wú)法判斷”);

(2)將40℃時(shí)接近飽和的M溶液變成飽和溶液，下列方法中一定能達(dá)到目的的有????????______(填序號(hào))。 ①升溫 ②降溫 ③加溶質(zhì)M④加水 ⑤加另一種固體N⑥恒溫蒸發(fā)水 ⑦與40℃時(shí)M的飽和溶液混合

(3)20℃時(shí)，用固體粉末M和水配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的M溶液，必須用到的儀器有：托盤天平(帶 砝碼盒)、燒杯、____ ________。

22.(5分)NaCl、KNO3、Ca(OH)2三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖一與圖二所示。請(qǐng)回答：

圖一 圖二 圖三

(1)由圖一可知，20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為 g;50℃時(shí)氯化鈉的溶解度(填“>”或“<”) 硝酸鉀的溶解度;

(2)欲對(duì)含有少量硝酸鉀的氯化鈉固體進(jìn)行提純，可以使用的結(jié)晶方法是 __________________________________ ____ ;

(3)如圖三所示，20℃時(shí)，將盛有飽和石灰水的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入氫氧化鈉固體后，石灰水變渾濁，結(jié)合圖二分析其原因是 。

23.(14分)實(shí)驗(yàn)室需配制一定濃度的硝酸鉀溶液。

(1)查閱硝酸鉀溶解性。由右圖可知，20 ℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為 g，在該溫度下配制硝酸鉀溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %(計(jì)算結(jié)果保留整數(shù))。

(2)計(jì)算。配制40 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，所需硝酸鉀的質(zhì)量為 g，所需蒸餾水的體積為 mL(水的密度近似看做1 g/mL)。

(3)稱量。分別在天平左右兩盤放上紙片，調(diào)節(jié)平衡后， (填字母)。

A.先移動(dòng)游碼到所需位置，再添加硝酸鉀直到天平平衡

B.先添加所需的硝酸鉀，再移動(dòng)游碼直到天平平衡

(4)量取。量取所需蒸餾水要用到的儀器是 (填字母)。

(5)溶解。將稱量好的硝酸鉀和蒸餾水混合溶解。

(6)稀釋。20 ℃時(shí)，將20 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的硝酸鉀溶液。從下表中找出需要用到的數(shù)據(jù)： g/mL。

硝酸鉀溶液的密度(單位g/mL)

溫度/℃

質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% 20 40 60

4 1.023 1.016 1.007

10 1.063 1.054 1.044

五、計(jì)算題(本題包括1個(gè)小題，共10分)

24.某校課外興趣小組對(duì)一批粗鋅樣品(含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng))進(jìn)行分析，甲、乙、丙三組同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

組別

藥品 甲 乙 丙

燒杯 + 稀硫酸/g 152.5 152.5 252.5

粗鋅樣品/g 20 15 15

燒杯及剩余物/g 172.1 167.1 267.1

請(qǐng)你認(rèn)真分析數(shù)據(jù)，幫助他們回答下列問(wèn)題(每組反應(yīng)均充分)：

⑴ 組同學(xué)所取用的稀硫酸與粗鋅樣品恰好完全反應(yīng);

⑵ 計(jì)算粗鋅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù);

⑶ 計(jì)算原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);

⑷ 計(jì)算恰好完全反應(yīng)的那組實(shí)驗(yàn)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(燒杯質(zhì)量為52.5g，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)