九年級化學(xué)上冊知識點(diǎn)總結(jié)精選三篇

九年級化學(xué)上冊知識點(diǎn)總結(jié)1

1、水的組成：水是由氫元素和氧元素組成的。

(1) 水電解實(shí)驗(yàn)：化學(xué)反應(yīng)：

產(chǎn)生位置 負(fù)極 正極

體積比 2 ：1 質(zhì)量比：1 ：8

“正氧負(fù)氫，氫二氧一”

檢驗(yàn)：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復(fù)燃

H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰

2、水的凈化

(1)水的凈化效果由低到高的是 靜置、過濾、吸附、蒸餾(均為 物理 方法)，其中凈化效果最好的操作是 蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

(2)過濾操作要點(diǎn)：“一貼二低三靠”

一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁;

二低：濾紙低于漏斗邊緣;濾液低于濾紙邊緣;

三靠：盛濾液燒杯緊靠玻璃棒;玻璃棒緊靠濾紙三層一邊;

漏斗下端緊靠接濾液燒杯。

濾紙與漏斗內(nèi)壁間有氣泡：影響過濾速度。

過濾兩次不干凈原因：濾紙破損;濾液高于濾紙;接濾液燒杯不干凈。

玻璃棒作用：引流。

(3)硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

C.硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸

D.長期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服;鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

3、氫氣　H2

(1)、物理性質(zhì)：通常狀態(tài)下，無色、無味氣體，密度最小的氣體(向下排空氣法);難溶水(排水法)

(2)、化學(xué)性質(zhì)：

①可燃性(用途：高能燃料;氫氧焰焊接，切割金屬)

點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純(方法?用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開拇指點(diǎn)火)

現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生

九年級化學(xué)上冊知識點(diǎn)總結(jié)(一)還原性(用途：冶煉金屬)

現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

(3)、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法

原理：

裝置：固液不加熱型(與過氧化氫制取氧氣裝置相同)

收集方法：向下排氣法：排水法：

(4)、氫能源　　三大優(yōu)點(diǎn)無污染、放熱量高、來源廣

{了解}4、愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染

A、水污染物來源：工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣);農(nóng)藥、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放

B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥;加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。

5、分子與原子

分子

原子

定義

分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒

原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

相同點(diǎn)

體積小、質(zhì)量小;不斷運(yùn)動;有間隙

聯(lián)系

分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

區(qū)別

化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

九年級化學(xué)上冊知識點(diǎn)總結(jié)2

1、 原子的構(gòu)成

(1)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)

相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。

(2)相對原子質(zhì)量

①、定義：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的值。

②、注意：它不是原子的真實(shí)質(zhì)量。3、沒有單位

2、元素

(1)、定義：具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

(2)、決定因素：核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)

(3)、特點(diǎn)：只講種類，不講個(gè)數(shù)

(4)、地殼中元素居前五位的：氧、硅、鋁、鐵、鈣

生物體中元素居前三位：氧、碳、氫。(最多的金屬元素：鈣)

(5)、元素符號的意義：宏觀：表示一種元素;

有時(shí)表示一種物質(zhì)：(金屬元素、固態(tài)非金屬、稀有氣體)

微觀：表示一個(gè)原子

例如：H：表示氫元素;一個(gè)氫原子

He:表示氦元素;氦氣;一個(gè)氦原子

C：表示碳元素;碳;一個(gè)碳原子

Al：表示鋁元素;鋁;一個(gè)鋁原子

★當(dāng)元素符號前出現(xiàn)數(shù)字時(shí)，只有微觀意義;符號前是幾就表示幾個(gè)原子

例如：3H：3個(gè)氫原子 4C：4個(gè)碳原子

nFe: n個(gè)鐵原子 2Ar：2個(gè)氬原子

(3)原子和元素的比較

原子

元素

概念

化學(xué)變化中的最小粒子

具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱

特征

表示具體的粒子，也表示種類。既講種類也講個(gè)數(shù)。

表示種類，不是針對具體的某個(gè)粒子而言。只具有宏觀含義

(4)我們的平時(shí)所說的“補(bǔ)鐵、補(bǔ)鈣”指的是補(bǔ)元素。

三、元素周期表

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，對于元素周期表，一要認(rèn)識它的結(jié)構(gòu)，二要能從元素周期表獲取相應(yīng)元素的信息，如元素名稱、元素符號、質(zhì)子

3離子

一、核外電子的排布

1.原子核外電子是分層排布的，可用原子結(jié)構(gòu)示意圖簡單表示(如右圖)。

右圖表示的是鋁原子的結(jié)構(gòu)——核電荷數(shù)為13，核外第一電子層上有2個(gè)電子，第二電子層上有8個(gè)電子，第三電子層上有3個(gè)電子。

2、電子電子層的規(guī)律：

(1)、第一層最多容納2個(gè)電子，第二層最多容納8個(gè)電子，第三層最多容納18個(gè)電子。

(2)、最外層電子層不超過8個(gè)，(只有一層的不超過2個(gè))

3元素性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系。最外層具有8個(gè)電子(只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。金屬元素最外層電子一般少于4個(gè)，在反應(yīng)中易失去電子;非金屬元素最外層電子一般等于或多于4個(gè)，在反應(yīng)中易得到電子。稀有氣體最外層電子都是8個(gè)電子(氦為2個(gè))，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

二、離子

1.離子是帶電的原子或原子團(tuán)，離子符號的意義見右圖所示(數(shù)字“2”的意義)。

2.原子和離子的比較

原子

離子

定義

化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒

帶電的原子(或原子團(tuán))

電性

不帶電

帶電荷

陽離子：所帶電荷數(shù)=+(質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù))

陰離子：所帶電荷數(shù)=-(核外電子數(shù)-質(zhì)子數(shù))

聯(lián)系

都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，原子失去電子變成陽離子，原子得到電子變成陰離子

九年級化學(xué)上冊知識點(diǎn)總結(jié)3

一、 物質(zhì)的變化和性質(zhì)

1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的學(xué)科。

2、物質(zhì)的變化

化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成。

物理變化：沒有新物質(zhì)生成。

區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成。

3、物質(zhì)的性質(zhì)

物理性質(zhì)：不需要經(jīng)過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：色、味、態(tài)、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、揮發(fā)等。

化學(xué)性質(zhì)：需要經(jīng)過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性等。

4、蠟燭及其燃燒現(xiàn)象的探究

蠟燭火焰分為三層：外焰(溫度最高)、內(nèi)焰、焰心(溫度最低)

蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學(xué)變化。

蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳

5、人吸入氣體和呼出氣體：相同點(diǎn)：都有水、氧氣、二氧化碳

不同點(diǎn)：吸入氣體：氧氣多 呼出氣體：二氧化碳、水多

結(jié)論：二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。

試管 燒杯 酒精燈 漏斗 滴管 集氣瓶 水槽 鐵架臺

6、各種常見儀器：

(1)固體藥品的取用：①存放：廣口瓶。

②取用：粉狀藥品—藥匙或紙槽(一傾二送三直立)

塊狀—鑷子 (一橫二放三慢滑)

(2)液體藥品的取用：①存放：細(xì)口瓶。

②取用：瓶塞倒放;標(biāo)簽朝手心;口對口緊挨著慢倒;試管略傾斜

(3)量筒：①無‘0’刻度;②正確讀數(shù)：視線與凹液面下端平視(否則俯大仰小)

(4)酒精燈：①注意事項(xiàng)：禁止向燃著的酒精燈添加酒精;禁止“燈對燈”點(diǎn)燃酒精燈;必須用燈帽熄滅酒精燈，禁止用嘴吹。

②火焰分三層：外焰(溫度最高)、內(nèi)焰、焰心(溫度最低)

對物質(zhì)加熱用外焰

(5)給物質(zhì)加熱的方法：

對液體加熱：試管外壁保持干燥，試管中液體不超過試管1/3，試管口向上與桌面成45°，先預(yù)熱再加熱，加熱用外焰，試管口不可對人。

對固體加熱：試管外壁保持干燥，試管口略下傾，先預(yù)熱再加熱，加熱用外焰。

(6)玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。

(7)可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶

不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶

(8)取用藥品時(shí)做到：口不嘗、手不摸、鼻不聞(聞的方法：扇聞)

未說明藥品用量時(shí)：液體一般取1～2毫升，固體只需蓋滿試管低部即可。